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【题目】（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为。
【答案】
（1）2:7；高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2
（2）铁；Al(OH)3
（3）小；增大溶液中H+ ， 促进平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O正向移动
（4）c；复分解反应
（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%= 
%。
【解析】
;（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg× 
，则所得产品的产率为（m1×40%Kg× ）÷m2Kg×100%= %。
型】综合题
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