Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

Answer 1

【答案】加热分解除去NH4HCO3 Ba(OH)2溶液 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作 蒸发结晶 蒸发皿

【解析】

（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；

（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；

（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；

（4）操作③是除去过量的钡离子；

（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。

（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；

（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；

（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；

（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。