下列化合物中.既显酸性又能发生加成反应的是( )A．CH2=CHCH2OHB．CH3COOHC．CH2=CHCOOHD．CH2=CHCOOC2H5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（　　）

A．

CH₂=CHCH₂OH

B．

CH₃COOH

C．

CH₂=CHCOOH

D．

CH₂=CHCOOC₂H₅

分析含-COOH的有机物具有酸性，含碳碳双键、三键、-CHO等有机物可发生加成反应，以此来解答．

解答解：A．含碳碳双键，可发生加成反应，不具有酸性，故A不选；
B．含-COOH具有酸性，不能发生加成反应，故B不选；
C．含碳碳双键，可发生加成反应，含-COOH具有酸性，故C选；
D．含碳碳双键，可发生加成反应，不具有酸性，故D不选；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．

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	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺是配位原子，NH₃是配体
	C．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	D．	沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

9．

某有机物的结构简式如图所示．Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：2：1．判断方法为每1mol羟基或1mol羧基耗1molNa；每1mol酚羟基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO₃．

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是①④（填编号）．
（2）下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O 只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
（3）用电子式表示下列物质：
MgCl₂

N₂

NH₄⁺

Na₂O₂

．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	固体硫酸钡不能导电，所以硫酸钡是非电解质
	B．	Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质
	C．	NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
	D．	CO₂、SO₂、SO₃、NH₃等均属于非电解质

3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）

NH₃

Cl₂

10．少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②改用50mL 1mol/L HNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铜粉 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．

7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	核外电子排布呈周期性变化		B．	元素化合价呈周期性变化
	C．	核电荷数逐渐增大		D．	元素的相对原子质量逐渐增大

2．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L^-1．往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需实验验证
	B．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-
	C．	肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定
	D．	若步骤中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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