题目内容

13．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏、渗析B．分液、蒸馏、渗析、萃取
C．萃取、蒸馏、分液、萃取D．蒸馏、萃取、渗析、萃取

分析 ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分层；
②甲醇和甘油互溶，但沸点不同；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透过半透膜，葡萄糖溶液可以；
④溴化钠和单质溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

解答 解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分层，则选择分液法分离；
②甲醇和甘油互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透过半透膜，葡萄糖溶液可以，则选择渗析法分离；
④溴化钠和单质溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．碱土金属指II A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途．
（1）Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位键．
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体．发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
（3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大．则在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等．
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），写出CN22-的电子式．
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数4.816×l024．
（5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．已知该品胞参数a pm．则该晶体的密度为$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．
6．氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．

（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；
②测得温度对NO、N2产率的影响如图1所示．下列说法错误的是AB
A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示：
①b极为电池的正极；
②a极的电极反应方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=14．（忽略溶液体积变化）
1．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图．

③25℃时TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是调节溶液pH，促进TiO2+水解，TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，当溶液pH=2时，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．
8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
回答下列问題：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3．
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3＜NH3其原因是NH3分子间存在氢键；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe3N．
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．
18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀
5．下列说法正确的是（　　）
A．分子越稳定，其熔沸点越高
B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
C．放热反应都不需要加热就可以进行
D．吸热反应不一定需要加热条件
2．下列变化中，只破坏共价键的是（　　）
A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．HCl溶于水
3．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网