题目内容
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A．第三周期第IA族 | B．第四周期第IA族 |
| C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
氢气的物质的量为
=0.05mol；
令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，
即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．
所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，
即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．
故选：D．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，
即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．
所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，
即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．
故选：D．
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