题目内容

在酸性条件下：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；

②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2．

(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是________(填离子符号)；

(2)写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式________；

(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．________；

其中被氧化的元素是________，要得到1 mol还原产物转移电子数目为________．

答案：
解析：

　　(1)IO3－(2分)

　　(2)Br2＋2I－2Br－＋I2(2分)

　　(3)2KBrO3＋10KI＋6H2SO46K2SO4＋5I2＋Br2＋6H2O(2分)　方程式1分，电子转移1分．I或碘元素(1分)，10NA或6.02×1024(1分)


练习册系列答案
相关题目
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
无此空，请您删除
无此空，请您删除
移向
正
正
极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此时溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将
NO
-
3
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（2011?万州区一模）Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去
在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去
．
Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
（1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是
有气泡产生
有气泡产生
；
（2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
①电源A端为
负
负
（填“正”或“负”）极；
②D处的电极反应式为
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
下列说法正确的是（　　）
（2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O3转化为O2的热化学方程式为
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
0.56
0.56
（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
CD
CD
 （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
减小体积，增大氮气浓度
减小体积，增大氮气浓度
；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
不变
不变
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
A
A
（填字母序号）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
 （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
．
若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
8.4×105
8.4×105
 （写出算式和结果）．

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