题目内容
21 mL氢氧化钡溶液跟30 mL的一种盐酸正好中和，当30 mL这种盐酸跟1.5 g纯碳酸钙反应后，剩余的酸需要7 mL的这种氢氧化钡溶液去中和。求此盐酸和氢氧化钡溶液的物质的量浓度。
c(HCl)=1.5 mol·L-1
c〔Ba(OH)2〕=1.07 mol·L-1。
解析：(1)求跟1.5 g CaCO3反应的盐酸的体积：
设与7 mL Ba(OH)2溶液作用的盐酸的体积为x，
=
，x=10 mL。
跟CaCO3反应的盐酸为30 mL-10 mL=20 mL。
(2)求盐酸的物质的量浓度：设与CaCO3反应的HCl的物质的量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
y=0.03 mol。
所以盐酸的物质的量浓度为
=1.5 mol·L-1。
(3)求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度：
c〔Ba(OH)2〕×21 mL=
×30 mL
c〔Ba(OH)2〕=1.07 mol·L-1
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