Question

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol—1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是

1. A.
   SiCl₄的熔点比SiC低
2. B.
   拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
3. C.
   HCl的熔点比H₂高
4. D.
   拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

Answer 1

B

试题分析：SiCl₄是分子晶体，熔点比原子晶体SiC的低，A正确；晶体硅是原子晶体，1个硅原子能形成4个Si－Si键，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为4×176kJ，所以选项B不正确；氯化氢和氢气都是分子晶体，前者的分子间作用力大，熔沸点高，C正确；晶体SiC中1个硅原子能形成4个Si－Si键，拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为347kJ×4＝1388kJ，D正确，答案选B。
考点：考查晶体的结构及键能的有关计算
点评：由于原子晶体是空间网状结构的，所以和分子晶体不同，在计算共价键的个数时，应该具体问题具体分析，不能生搬硬套。