题目内容
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 | |
A． |
可用铁作阳极材料 |
B． |
电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
C． |
阳极反应方程式为：2Cl－－2e－Cl2 |
D． |
1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
答案：CD
解析：
解析：
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电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－ |
Cl2，故C项正确，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A项不正确．阳极产生Cl2与碱反应，故pH降低，故B项不正确．1 mol二价镍全部转化为三价镍，失1 mol电子，故D项正确．
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
Ni3+