题目内容

下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是（　　）
分析：强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，以此解答该题．
解答：解；A．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故A错误；
B．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．氨气溶于水生成氨水，NH3?H2O为弱碱，溶液中因为弱碱电离出OH-呈碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为
2或12
2或12
；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH-）可能为
10-10或 10-4mol/L
10-10或 10-4mol/L
．
（3）0.01mol?L-1的下列物质的水溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为
⑤③①⑥②④
⑤③①⑥②④
（用“①②③④⑤⑥”表示）
（4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH
＜
＜
7，溶液中离子浓度由大到小的关系为
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）由大到小的关系为
②＞⑤＞③＞①＞④；
②＞⑤＞③＞①＞④；
（用“①②③④⑤”表示）
（2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

 

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