题目内容

现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g，求混合物中NaHCO3的质量分数．
分析：反应的有关方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2H2O+2NaCl，NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据质量和体积关系列式计算．
解答：解：设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+2H2O
1            1
x            x
NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O
1          1
y          y
则有：
106x+84y=13.7
44(x+y)=6.6

解之得：
x=0.05
y=0.1

则：m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，
w（NaHCO3）=
8.4g
13.7g
×100%=61.3%．
答：混合物中NaHCO3的质量分数为61.3%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写．
练习册系列答案
相关题目
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为
4：5
4：5
，所含氧原子数之比为
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-
；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
．
（2012?闸北区一模）碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中
盐酸
盐酸
过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为
1.79或7.16
1.79或7.16
；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是
c
c
；可直接进入血液补充能量的是
d
d
；应用最广泛的抗生素之一的是
e
e
；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
b
b
；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
a
a
．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
C
C
 （填字母）．
a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
a
a
 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
a
a
 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷
．
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
低
低
（填“高”或“低”）．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
食盐
食盐
，属于发色剂的是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
，属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠
．
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是
c
c
 （填字母）．

②下列有机物属于酚类的是
a
a
 （填字母）．

③下列有机物属于糖类的是
b
b
 （填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
1
1
个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO
．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过
缩聚
缩聚
  反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：
取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
；方法二：
取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
．

碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．

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