题目内容
10．酸雨雨水PH＜5.6（选‘＞’，‘＜’，‘=’填入），这是因为雨水中溶解了SO2或NO2（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的．分析 正常的雨水常呈微酸性，这是由于在雨水中溶解了二氧化碳．通常所说的酸雨是指pH＜5.6的雨水，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时雨水便呈酸性．
解答 解：正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸（pH＜7），反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，当空气受二氧化硫或二氧化氮的污染时，它们分别和水反应生成亚硫酸、硝酸使雨水呈酸性，
故答案为：＜；SO2或NO2．
点评 本题考查酸雨的有关知识，掌握二氧化碳的化学性质、酸雨形成的原因是正确解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 | |
| B． | 只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液 | |
| C． | 用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液 | |
| D． | 用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
| A． | U形管内红色褪去 | B． | 试管内溶液变红 | C． | 气球a被吹大 | D． | U形管水位d＜c |
5．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B | |
| D． | A、B、C的物质的量之比为1：1：2 |
15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
，亚砷酸
．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 |  |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
，亚砷酸．（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．
2．如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极 | |
| B． | 该电池放电时，水性电解质pH不变 | |
| C． | 当给该锂-空气电池充电时，c极应接电源的负极 | |
| D． | 当给该锂-空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
19．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（ ）
| A． | 1：9 | B． | 9：1 | C． | 1：11 | D． | 11：1 |
20．下列是元素A的两种同位素的资料
元素A的近似相对原子质量为104.6（列出计算式）
| 同位素 | 同位素的质量分数 | 原子百分比 |
| 103A | 103 | 20% |
| 105A | 105 | 80% |