题目内容
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
- A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
- B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
- C.3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
- D.原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X
C
试题分析：由于最外层电子数不能超过8个，所以如果X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X一定是第二周期的氧元素。X、Y位于同一主族，且均是短周期元素，因此Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原予少1，元素Z是P元素。A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，A正确；B、S元素是第ⅥA族元素，最高价是＋6价，因此Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此3种元素的气态氧化物中．X的气态氢化物最稳定，Z的氢化物最不稳定，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下 原子半径逐渐增大，因此原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用
试题分析：由于最外层电子数不能超过8个，所以如果X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X一定是第二周期的氧元素。X、Y位于同一主族，且均是短周期元素，因此Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原予少1，元素Z是P元素。A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，A正确；B、S元素是第ⅥA族元素，最高价是＋6价，因此Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此3种元素的气态氧化物中．X的气态氢化物最稳定，Z的氢化物最不稳定，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下 原子半径逐渐增大，因此原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用
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