Question

【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是

A. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀盐酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸氢钠与氢氧化钡恰好反应使溶液为中性，反应应该按照氢氧化钡的化学式书写，水的化学计量数应该为2；

B、过氧化钠属于过氧化物不能拆成离子；

C、碳酸氢钠过量，反应按照氢氧化钙的化学式组成进行，反应后碳酸根离子部分转化成碳酸钙；
D、盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸再与碳酸根离子反应。

A、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性，氢氧化钡的化学式中含有两个氢氧根离子，水的化学计量数应该为2，所以正确的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B错误；

C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，氢氧化钙不足，离子反应式按照氢氧化钙的化学式书写，反应的离子方程式为：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故C正确；
D、向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀盐酸，盐酸不足，盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸再与碳酸根离子反应，离子方程式：OH－+2CO32－+4H+=CO2↑+ HCO3－+2H2O，故D错误。

所以C选项是正确的。