题目内容
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）氧化剂是___________；
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___________mol。
【答案】氯酸钾0.2
【解析】
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；
(2)由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO3反应转移的电子数为2mol×(5-4)=2mol，即生成1molCl2转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl2转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：0.2。
练习册系列答案
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【题目】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A | B |
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。 | 在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。 |