题目内容
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11
11
．（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；阴极2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．分析：（1）先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，再计算溶液的pH；
（2）用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，当氯离子完全析出后，发生第二段电解，第二段电解：相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水．
（2）用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，当氯离子完全析出后，发生第二段电解，第二段电解：相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水．
解答：解：（1）恒温下，pH=6的蒸馏水中KW=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金属钠的物质的量=
=0.1mol，c（OH-）=c（NaOH）=
=0.1mol/L，c（H+）=
mol/L=10-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案为：11；
（2）①用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；
②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：OH-+HCO3-═H2O+CO32-．
| 2.3g |
| 23g/mol |
| 0.1mol |
| 1L |
| 10-12 |
| 0.1 |
（2）①用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；
②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：OH-+HCO3-═H2O+CO32-．
点评：本题考查电解原理，明确该温度下水的离子积常数是解本题关键，会分析图象中出现拐点的原因．
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的比值为 
的平衡浓度，c(
的比值为_______________。
)、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c(
)平 ＝___________________。