题目内容

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

H2(g)＋I 2(g)2HI(g)　ΔH＝–26.48 kJ·mol－1①

H2(g)＋I 2(s)2HI(g)　ΔH＝＋9.48 kJ·mol－1②

下列判断正确的是

[　　]

A．

254 g　I2(g)中通入2 g　H2(g)，反应放热26.48 kJ

B．

反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．

反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．

1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

答案：B
练习册系列答案
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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
 ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
 ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（　　）
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列判断正确的是（　　）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（　　）
A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

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