Question

【题目】现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。

（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。

（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。

Answer 1

【答案】酸性 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值

【解析】

（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。