题目内容

(1)今有反应，构成燃料电池，则负极通的应是__________，电极反应式为__________________________，正极通的应是__________，电极反应式为___________________。

(2)若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式正极：____________________________，?负极：____________________________?(1)和(2)的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？

(3)若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式负极：____________________________，

正极：____________________________。

解析：根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH-－4e-4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为2H2-4e-4H+，正极反应为O2+4H++4e-2H2O；在(1)中，OH-的量不变，而水量增加，故pH变小；在(2)中，H+的量不变，而水量增加，故 pH变大；若把H2改为CH4，用KOH作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成。

答案：(1)H2　2H2+4OH-－4e-4H2O　O2　O2+2H2O+4e-4OH-

(2)2H2-4e-4H+　O2+4H++4e-2H2O　(1)中pH变小，(2)中pH变大

(3)CH4+10OH-－8e-+7H2O　

2O2+4H2O+8e-8OH-

练习册系列答案
相关题目
（1）今有反应2H2+O2
 氢氧化钾 
.
 
2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
H2
H2
，电极反应式为：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；正极通的应是
O2
O2
，电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
    正极：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：
H2
H2
，正极通的是：
O2
O2
正、负极的电极反应式分别为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O

（2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
．
(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极应通______________气体，正极应通______________气体，电极反应式为_____________________、____________________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为______________________、______________________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?________________________________________________。

(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________________________、____________________________。

(1)今有反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是
_______， 电极反应式为_____________；_____________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。

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