Question

【题目】用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

Answer 1

【答案】
（1）解：反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价﹣1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则转移电子数为10e﹣，所以双线桥法可表示为： ；

故答案为：

（2）解：设参加反应的HCl的物质的量为n，则：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158		16
15.8g		n

n= =0.8mol

答：15.8g KMnO4参加反应能消耗0.8molHCl

（3）解：设生成氯气的物质的量为a，则：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158								5
15.8g								a

所以a= =0.25mol，

故生成标况下氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：标况下生成氯气的体积为5.6L

【解析】（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价﹣1→0，标出电子的转移方向和数目；（2）根据方程式计算需要HCl的物质的量；（3）据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=22.4n计算生成氯气的体积．