[题目]现有25℃时0.1 mol/L的氨水.请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中 (填“增大 “减小或“不变 ).(2)若向氨水中加入稀硫酸.使其恰好完全中和.写出反应的离子方程式 ,所得溶液的pH 7.用离子方程式表示其原因 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7.此时c(NH4+)=a mol·L-1.则c(SO42-)= .(4)若向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

【答案】减小 NH3·H2O+H+＝NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+ mol/L c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) NH4++H2ONH3H2O+H+ 逆向 a/200b

【解析】试题(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，c(OH－)减小、c(NH3·H2O)增大；(2)若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生成硫酸铵；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；(3)根据电荷守恒计算c(SO42－)；(4)0.1 mol/L的氨水加入等体积pH=1的硫酸，恰好完全反应生成硫酸铵；（5）NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水的电离；根据计算滴加氨水的浓度。

解析：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，c(OH－)减小、c(NH3·H2O)增大，所以此时溶液中减小；(2)若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生成硫酸铵，反应离子方程式是NH3·H2O+H+＝NH4++H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，水解方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性PH<7；(3)根据电荷守恒，2c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性，c(OH－)= c(H+)，所以2c(SO42－) = c(NH4+)，c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)= mol/L；(4)0.1 mol/L的氨水加入等体积pH=1的硫酸，恰好完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+；氨水抑制水的电离，滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；设滴加氨水后溶液的体积为1L，滴加氨水的浓度是cmol/L，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据物料守恒c（NH3 H2O）+ c（NH4+）=a+bc；，c（NH3 H2O）= a/200b。