Question

下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（　　）

• A、金属和非金属之间一定能形成离子化合物
• B、碱金属元素单质，由Li→Rb，熔点逐渐降低
• C、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、可以用HClO和H₂SO₃酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

Answer 1

分析：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价化合物；
B．碱金属元素中，随着原子序数的增大其单质的熔点呈降低趋势；
C．卤族元素的氢化物中，其沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但氢键的存在导致HF的沸点异常；
D．根据非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱确定非金属性强弱．

解答：解：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价化合物，如AlCl₃，故A错误；
B．碱金属元素中，随着原子序数的增大其单质的熔点呈降低趋势，所以由Li→Rb，熔点逐渐降低，故B正确；
C．卤族元素的氢化物中，其沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但氢键的存在导致HF的沸点异常，所以其沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．根据非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱确定非金属性强弱，HClO和H₂SO₃不是Cl、S元素的最高价含氧酸，所以不能根据HClO和H₂SO₃的酸性强弱判断其非金属性强弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期律知识，根据同一主族元素、同一周期元素的元素周期律来分析解答，熟练掌握并灵活运用元素周期律来解答，易错选项是A，不能根据是否含有金属元素确定形成化合物的类型，为易错点，题目难度不大．