Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；

（2）C的最高价氧化物的化学式__________； D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_________________________、___________________________。

（4）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2

属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是_______；含共价键的物质有________。（填序号）

Answer 1

【答案】 碳元素 二 IVA H2SO4 KOH Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]- ③⑥ ①②④⑤ ①③④⑤⑥⑦

【解析】由短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3，则B为碳元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则L层电子为8，M层电子为6，即C为硫元素；E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小，则E为铝元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，D的最外层电子为1，质子数为19，则D为钾元素。（1）B元素的名称碳元素；B在周期表中的位置：第二周期，第IVA族；（2）C为硫元素，其最高价氧化物的化学式H2SO4； D为钾，其最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH；（3）E为铝，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与C、D的最高价氧化物对应的水化物硫酸和氢氧化钾分别反应的离子方程式为：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 、 Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]-；（4）①NH4NO3属于离子化合物，且含有共价键；②NaF属于离子化合物；③CO2属于共价化合物；④K2O2属于离子化合物，且含有共价键；⑤NaOH属于离子化合物，且含有共价键；⑥CH4属于共价化合物；⑦O2既不属于共价化合物，也不属于离子化合物，但含有共价键。故答案为：属于共价化合物的是③⑥，属于离子化合物的是①②④⑤；含共价键的物质有①③④⑤⑥⑦。