题目内容
已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（I）/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）H2O的熔沸点高于H2S，其主要原因是
（3）CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为
分析：A和B为第三周期元素，A元素的第三电离能远远小于第四电离能，说明A元素最外层有3个电子，失去3个电子时达到稳定结构，所以A为Al元素；
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
结合结构和性质分析解答．
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
结合结构和性质分析解答．
解答：解：A和B为第三周期元素，A元素的第三电离能远远小于第四电离能，说明A元素最外层有3个电子，失去3个电子时达到稳定结构，所以A为Al元素；
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
（1）A元素最外层有3个电子，常常容易失去3个电子而达到稳定结构，所以A元素通常显+3价，B原子核外有12个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s2，
故答案为：+3；1s22s22p63s2；
（2）水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，故答案为：水分子间形成氢键；
（3）共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：7：3．
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
（1）A元素最外层有3个电子，常常容易失去3个电子而达到稳定结构，所以A元素通常显+3价，B原子核外有12个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s2，
故答案为：+3；1s22s22p63s2；
（2）水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，故答案为：水分子间形成氢键；
（3）共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：7：3．
点评：本题考查了元素的电离能与原子结构的关系、化学键、氢键、核外电子排布式等知识点，根据构造原理、氢键对物质沸点的影响等知识点来分析解答，会根据电离能确定原子最外层电子数，难度不大．
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