Question

14．（1）下列5种物质①Ne，②H₂O，③NH₃，④KOH，⑤Na₂O中，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④．（填写序号）
（2）在下列变化①碘的升华，②烧碱熔化，③MgCl₂溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）

Answer 1

分析 （1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断．

解答 解：（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②H₂O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
③NH₃为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
⑤Na₂O为离子化合物，只存在离子键，
故答案为：⑤；④；
（2）①碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，
②烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化，
③MgCl₂为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
④氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂，
⑤O₂溶于水，克服分子间作用力，没有破坏化学键，
故答案为：①⑤；④．

点评 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别．