题目内容

20．某一化学反应，在1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
A．3mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）

分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为$\frac{\frac{2.0mol-0.5mol}{1L}}{5s}$=0.3mol/（L•s），
故选B．

点评 本题考查化学反应速率计算，为高频考点，把握速率计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度变化量的判断及速率单位，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流
C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象实验结论
A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B向Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO3被空气氧化变质
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解
D乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
A．AB．BC．CD．D
8．①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3．还原剂是C2H5OH．
②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）．
a．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b．苯能与H2发生加成反应　c．苯没有同分异构体　d．邻二溴苯只有一种现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的键．
15．研究硫及其化合物具有重大意义．
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体．
（2）检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，方法为向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子．
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式H2S?H++HS-，K2S的溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（4）将17g的H2S和11.2L（标准状况）的O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，最后无反应物剩余，再恢复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是24g．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
12．分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且含有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种
9．分子式为C4H9OCl，且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为（　　）
A．9B．10C．11D．12
14．（1）下列5种物质①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④．（填写序号）
（2）在下列变化①碘的升华，②烧碱熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）

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