题目内容

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

练习册系列答案
相关题目

已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

(4)I的结构简式为 ；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子

C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

下列实验操作能达到目的的是：

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D

验证SO2的漂白性

将SO2通入装有品红溶液的试管中

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )

A. 冷凝管进出水的方向是下进上出

B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

B．50mL12mol·L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网