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已知化合物A (C
4
Si
4
H
8
)与立方烷(C
8
H
8
)的分子结构相似如下图 ，则C
4
Si
4
H
8
的二氯代物的同分异构体数目为
[ ]
A．3
B．4
C．5
D．6
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B
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B
2
D
2
分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B
2
D
2
电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
分子．C
4
分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C
4
属于一种新型的化合物
②C
4
沸点比P
4
（白磷）低
③lmol C
4
气体转变为C
2
吸收882kJ热量
④C
4
与C
2
互为同素异形体
⑤C
4
稳定性比P
4
（白磷）差
⑥C
4
属于原子晶体
⑦C
4
和P
4
（白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C
4
与C
2
互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A
2
ED
4
）稀溶液中混有的A
2
ED
3
，常采用A
2
D
2
为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
（6）E与F形成的化合物E
2
F
2
在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A
2
D
2
极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E
2
F
2
的结构式为：F-E-E-F
b．E
2
F
2
为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E
2
Br
2
与E
2
F
2
结构相似，熔沸点：E
2
Br
2
＞E
2
F
2
d．E
2
F
2
与H
2
O反应的化学方程式可能为：2E
2
F
2
+2H
2
O=EO
2
↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是
N
N
；B的最高价氧化物的电子式为
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
（用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A
2
E的溶液中，反应的化学方程式为
2H
2
S+O
2
=2S↓+2H
2
O
2H
2
S+O
2
=2S↓+2H
2
O
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
气态分子．C
4
分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C
4
气态分子变成C
2
气态分子的热化学方程式：
N
4
（g）=2N
2
（g）△H=-882kJ/mol
N
4
（g）=2N
2
（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某盐x（C
2
A
6
F
2
）的性质与CA
4
F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
N
2
H
6
2+
+H
2
O?[N
2
H
5
?H
2
O]
+
+H
+
N
2
H
6
2+
+H
2
O?[N
2
H
5
?H
2
O]
+
+H
+
．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H
2
的记学方程式为
Mg+N
2
H
6
Cl
2
=MgCl
2
+N
2
H
4
+H
2
↑
Mg+N
2
H
6
Cl
2
=MgCl
2
+N
2
H
4
+H
2
↑
．
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，写出NO
2
和CO反应的热化学方程式
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
NO
2
（g）+CO（g）=CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E
1
的变化是
减小
减小
，该反应的反应热△H
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N
2
（g）+O
2
（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol
-1
2NO（g）+2CO（g）=N
2
（g）+2CO
2
（g）△H=-746kJ?mol
-1
则反应CO（g）+
1
2
O
2
（g）=CO
2
（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol
-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2
在催化剂（掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
）表面与水发生下列反应：N
2
（g）+3H
2
O（l）=2NH
3
（g）+
3
2
O
2
（g）△H=a kJ?mol
-1
为进一步研究NH
3
生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH
3
生成量/（10
-6
mol）
4.8
5.9
6.0
此合成反应中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH
3
和3mol O
2
，发生反应4NH
3
（g）+5O
2
（g）?4NO（g）+6H
2
O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH
3
）为
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡时O
2
的转化率为
50%
50%
，该反应平衡常数的表达式K=
C
4(
NO)
C
6(
H
2
O)
C
4
(N
H
3
)
C
5
(
O
2
)
，
C
4(
NO)
C
6(
H
2
O)
C
4
(N
H
3
)
C
5
(
O
2
)
，
．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N
2
（g）+3H
2
（g）
催化剂
高温高压
2NH
3
（g）△H=-92.4kJ?mol
-1
，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
反应达平衡时的焓变/kJ?mol
-1
N
2
H
2
NH
3
A
1
3
0
△H
1
=-23.1
B
0.9
2.7
0.2
△H
2
容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H
2
=
13.86
13.86
．
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B
4
气态分子。C
4
分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C
4
气态分子变成C
2
气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B
2
H
4
是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H
2
B－BH
2
＋H
2
O
_________________________。
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B
4
气态分子。C
4
分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C
4
气态分子变成C
2
气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H
2
B－BH
2
＋H
2
O
_________________________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。
_________________________。