题目内容
Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．
解答：解：A．由方程式可知Ag元素化合价降低，被还原，应为原电池正极，故A错误；
B．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B正确；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．原电池中阴离子向负极移动，即向铝极移动，故D错误．
故选BC．
B．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B正确；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．原电池中阴离子向负极移动，即向铝极移动，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
练习册系列答案
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（2013?河东区一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．
利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．