Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该水合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn²⁺．

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)　Fe2+　 　　(2)(NH4)2·Fe(SO4)2·6H2O(或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) 　　解析：(1)生成的沉淀由灰绿色变为红褐色说明结晶物中含Fe2+；加热该水合物生成了能使红色石蕊变蓝的气体说明有NH3生成，该水合物中含．向红褐色沉淀中加入足量稀盐酸，仍有白色沉淀，则说明该水合物中含． 　　(2)据题意，n()＝＝0.01 mol 　　 　　n(Fe2+)＝0.001 mol×5＝0.005 mol 　　根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，有n()＋2n(Fe2+)＝2n()． 　　则n()＝0.01 mol 　　n(H2O)＝(1.96 g－0.01 mol×96 g·mol－1－0.005 mol×56 g·mol－1－0.01 mol×18 g·mol－1)÷18 g·mol－1＝0.03 mol 　　该结晶水合物的化学式为(NH4)2·Fe(SO4)2·6H2O(或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)