Question

下列各选项对应关系错误的是  （　　）

A．图①可以表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种半径的大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

Answer 1

分析：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等；
C．第三周期各主族元素的最高化合价依次升高；
D．根据元素对应的化合价判断．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；
B．ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等，故B正确；
C．第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；
D．第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图象不符，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，涉及离子半径、核外电子排布、化合价等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．