Question

【题目】氯化亚铜，白色、易被氧化，广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含、CuS、、FeO等制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：未配平，氧化产物为________。

（2）除时得沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知可溶于氨水形成深蓝色溶液：。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度	时间	压强	残液颜色
a	110	60		浅蓝色
b	100	40		几乎很浅
c	90	30		无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。

蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】、S 漏斗中的液面忽上忽下

【解析】

（1）该反应中发生氧化反应生成和S；

（2）除时加入氨水和，得沉淀；

（3）根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明转换率最大；

实验室用题图装置收集满氨气时，氨气溶解使烧杯中液面上升，溶液进入漏斗，在重力作用下，溶液又会下落，如此反复；

（4）蒸氨后过滤得到，加入盐酸酸化得到溶液，向溶液中通入制得CuCl，被还原成CuCl，则被氧化成。

（1）该反应中发生氧化反应生成和S，故氧化产物为、S；故答案为：、S；

（2）除时加入氨水和，得沉淀，该反应的离子方程式为；故答案为：；

（3）蒸氨的目的是使平衡向逆反应方向移动，根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明转换率最大，故蒸氨的条件应选c。实验室用题图装置收集满氨气时，氨气溶解使烧杯中液面上升，溶液进入漏斗，在重力作用下，溶液又会下落，如此反复；故答案为：c；漏斗中的液面忽上忽下；

（4）蒸氨后过滤得到，加入盐酸酸化得到溶液，向溶液中通入制得CuCl，被还原成CuCl，则被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为，故反应Ⅱ的离子方程式为；故答案为：。