题目内容

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
(1)其中还原剂是____，氧化产物是____。
(2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。
(1)HCl；Cl2
 (2)0.5
练习册系列答案
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是
高锰酸钾
高锰酸钾
，还原剂是
盐酸
盐酸
．（写名称）
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
0.1mol
0.1mol
．
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是
B
B
，属于金属元素的是
D
D
．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
．
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有
18
18
种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，还原剂是
HCl
HCl
．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
2.24
2.24
L（标准状况）
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（浓）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氢的物质的量为
0.2
0.2
 mol．该反应中HCl体现了
酸
酸
 性和
还原
还原
性．
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
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（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
 
．
（2）装置B的作用是
 
，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
 
．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．（选a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
 
．该现象
 
（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
 
．
湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

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