题目内容
某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液用惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
解析：该溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三种物质组成，其中含有H+、Cu2+、Mg2+三种阳离子和
、Cl-、OH-三种阴离子。
H+、Cu2+、Mg2+在阴极上放电的先后顺序是Cu2+＞H+＞Mg2+，
、Cl-、OH-在阳极上放电的先后顺序是Cl-＞OH-＞
。溶液中的OH-和H+均来自难电离的H2O。电极反应式为：
第一阶段 阳极：2Cl--2e-====Cl2↑
阴极：Cu2++2e-====Cu
第二阶段 阳极：4OH--4e-====O2↑+2H2O
阴极：4H++4e-====2H2↑
将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。
答案：第一阶段的反应：CuCl2
Cu+Cl2↑
第二阶段的反应：2H2O
2H2↑+O2↑
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