题目内容
向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（ ）
| A、盐酸 | B、醋酸 | C、蒸馏水 | D、氨水 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，若溶液的导电性变化不大，则说明加入离子NaOH固体浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题．
解答：
解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；
C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；
故选：A．
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；
C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了电解质溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键，注意电解质强弱与溶液导电能力无关．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
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如图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（ ）| A、与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性 |
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以下关于离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| B、金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | ||||
C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| D、碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（ ）
A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
| |||
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
| |||
C、苯酚钠溶液中通少量CO2：CO2+H2O+ → +HCO3- | |||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr |
下列对应的反应方程式正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 | ||
B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
| ||
C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
| ||
D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
|
下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
| A、H+→H2 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、CO2→CO32- |
| D、S2-→SO42- |
