题目内容
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是______________ 热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（1）K=[NO2]2/([NO]2×O2)；放热
（2）b；1.5×10-3mol/L/S
（3）b、c
（4）c
（2）b；1.5×10-3mol/L/S
（3）b、c
（4）c
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一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min） | B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍 | C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 ．
| 时间/s | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| n（A）/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 ．