下图为向25mL 0．1 mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答: (1)B点溶液呈中性.有人据此认为.在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应. 这种看法是否正确? .若不正确.则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间 (2)关于该滴定实验.从下列选项中选出最恰当的一项 . ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图为向25mL 0．1 mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，

这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。（选填字母）

（3）AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）与c（CH₃COO^－）大小关系是

A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）

B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）

C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）

D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH） 2c（Na⁺）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（1）否 AB （2）C （3）D （4）=

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下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（）

A.M一定是碱金属元素

B.AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）≥c（A^－）

C. HA为弱酸

D. 在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）

现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是（填对应的元素符号，下同）。

（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。

（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

。

（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L^-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

①上图能确定Z为 (“强”或“弱”)酸,理由是

②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）。

（5）写出Q与R之间的化学反应方程式。

I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在着平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不断加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
_________区间（若正确，此问不答）
（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）

（4）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

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