题目内容
【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
【答案】D
【解析】
A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
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【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项 | 试剂B | 湿润的试纸A | 现象 | 结论 |
A | 新制氯水 | PH试纸 | 变白 | 氯气具有漂白性 |
B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气显碱性 |
C | Na2SO3 ， 硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu，浓硝酸 | KI淀粉试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是 ．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 ．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）． a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．
【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑧ | |||
四 | ② | ⑨ |
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是 ， 写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 ．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ． （写化学式） ⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 ． （用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为 ， 该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是 ， 属于化合物（填“离子”或“共价”）
（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断： ．