Question

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基态原子最外层有3个电子．
（2）N和O的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写氢化物化学式）．
（3）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）氢元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）电子层数等于周期序数，主族序数等于元素最外层电子数；
（2）元素非金属性越强对应氢化物越稳定；
（3）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低；
（4）氢元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成烃的含氧衍生物和某种常见无机阴离子碳酸氢根离子，醋酸与碳酸氢根离子反应，强酸制弱酸．

解答 解：（1）铝是13号元素，三个电子层，最外层电子数是3，所以是第三周期，第IIIA族元素，故答案为：第三； IIIA； 3；
（2）非金属性：N＜O，所以氧元素对应氢化物稳定，故答案为：H₂O；
（3）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，
故答案为：；
（4）醋酸与碳酸氢根离子反应，强酸制弱酸，离子方程式为：HCO₃^-+CH₃COOH→CH3COO^-+CO₂ ↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

点评 本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及化学方程式中常用化学用语、元素周期律、元素在周期表中的位置等，题目难度中等．