Question

在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（2）该反应为

吸热

反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

bc

（多选扣分）．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是

CO₂和H₂

．

Answer 1

分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．

解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．
故选bc．
（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO₂和H₂，故答案为：CO₂和H₂．

点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．