题目内容
碱式氯化铜（不溶于水的绿色晶体）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。③ 另取a g
的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，
最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有 ____ （填序号）。
（2）步骤②中晶体应放在______（填仪器名称）中灼烧。
（3）步骤③所用的溶液可能是 ；
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量；
（1）②③④ （2）坩埚 （3）HNO3 （4）过滤 、 洗涤；
I．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 | 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 | 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设．
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
①实验前，检查装置A气密性的方法是
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
②装置
③写出装置b中发生反应的化学方程式
（4）问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：
②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（CuO） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
②在c装置后将气体通入
③写出装置b中发生反应的化学方程式：
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和
②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入
某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
|
物质 |
颜色、性质 |
物质 |
颜色、性质 |
|
氢氧化铜Cu(OH)2 |
蓝色固体不溶于水 |
硫酸铜（CuSO4） |
溶液呈蓝色 |
|
氧化亚铜（CuO） |
红色固体不溶于水 |
氯化铜（CuCl2） |
溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
|
氯化亚铜（CuCl） |
白色固体不溶于水 |
碱式氯化铜 |
绿色固体不溶于水 |
Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O （填“是”或“否”），理由是
；②在c装置后将气体通入 中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
。
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-＝Cu和 ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入 后继续电解，出现白色物质。