题目内容
已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（ ）
| A、属于酸类，可能与一些盐发生反应 |
| B、是常见的还原剂，可以被还原成碘单质 |
| C、是电解质，水溶液可以导电 |
| D、属于化合物，受热时可能分解 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
专题：
分析：HI为化合物，水溶液中含有碘离子，说明HI可电离出碘离子和氢离子，为酸类电解质，因HI中I的化合价为-1价，具有还原性，易被氧化性，以此解答该题．
解答：
解：A．HI水溶液中含有碘离子，同时可电离出氢离子，则应属于酸类，可能与一些盐发生反应，故A正确；
B．HI中I的化合价为-1价，具有还原性，可被氧化生成碘单质，故B错误；
C．水溶液中含有碘离子，说明HI可电离，为电解质，溶液可导电，故C正确；
D．由H、I元素构成，为化合物，因I的非金属性较弱，则HI不稳定，易分解，故D正确．
故选B．
B．HI中I的化合价为-1价，具有还原性，可被氧化生成碘单质，故B错误；
C．水溶液中含有碘离子，说明HI可电离，为电解质，溶液可导电，故C正确；
D．由H、I元素构成，为化合物，因I的非金属性较弱，则HI不稳定，易分解，故D正确．
故选B．
点评：本题以HI为载体综合考查物质的分类以及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握相关概念的理解，难度不大．
练习册系列答案
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