题目内容
根据下列各反应现象所归纳的元素性质正确的是（ ）A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
解析：A中将Na投入到CuSO4溶液中，尽管Na没有置换出Cu，但并不能说明Na的金属性比Cu弱。因为Na太活泼，先与盐溶液中的水发生了反应；B中淀粉KI试纸变蓝说明有I2产生，Cl2+2I-
I2+2Cl-，可说明Cl非金属性比I强；C中看到淡黄色固体析出，说明有S生成，Cl2+H2SS↓+2HCl,说明Cl的非金属性比S强；D中比较金属性，应看其与酸反应的剧烈程度，而不能从其失去电子数的多少来比较。
答案：BC
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