Question

【题目】(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+?? B.H+?? C.CO32-?? D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl?? B.KClO3?? C.MnO2?? D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

Answer 1

【答案】提高H2O2的利用率??? A、D??? B、D??? 不能??? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+???

【解析】

(1)①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的浓度增加；

(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。铝热反应的产物中含有Fe，即使含Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到Fe3+。