题目内容
9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应（1）中x=6 | |
| B． | 反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5 | |
| C． | 反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH | |
| D． | NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物 |
分析 A．由电荷守恒可知，2x-1+6=3x-1；
B．反应（2）中，N元素的化合价由-3价升高为0，氧元素的化合价由0降低为-2价；
C．反应（3）中只有S元素的化合价变化；
D．氧化物只有两种元素，其一为氧元素．
解答 解：A．反应（1）中，由电荷守恒可知，2x-1+6=3x-1，解得x=6，故A正确；
B．反应（2）中，N元素的化合价由-3价升高为0，氧元素的化合价由0降低为-2价，则氧化产物为NO，氧化剂为氧气，由反应可知氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5，故C正确；
C．反应（3）中只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．氧化物只有两种元素，其一为氧元素，则NO、H2O为氧化物，KOH为碱，NaClO3、K2SO3为盐，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D． | FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | Si |
| 半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 1.17 |
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4．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（ ）
M$→_{反应①}^{+X}$N$→_{反应②}^{+X}$Y．
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14．
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下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（ ）| A． | C2H2 | B． | C2H5OH 蒸汽 | ||
| C． | CH4 | D． | CH4与H2的混合气体 |
1．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的（ ）
| A． | A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b | |
| B． | 同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a | |
| C． | 同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b | |
| D． | 同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b |
