Question

已知：常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol^-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol^-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）

• A、-69.4 kJ?mol^-1
• B、-45.2 kJ?mol^-1
• C、+69.4 kJ?mol^-1
• D、+45.2 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由题意知MOH是弱碱：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，根据盖斯定律构造MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）并计算焓变．

解答：解：常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，
根据盖斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol^-1=+45.2 kJ?mol^-1，
故选：D．

点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．