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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)．下列说法中错误的是

[　　]

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：

2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

答案：C
解析：

该电池工作时，即为原电池，Zn为负极，失电子，故A正确．原电池正极得电子，发生还原反应，B正确．电子由原电池的负极流出，通过外电路流向正极，故C错误．每通过0.2 mol电子，理论上消耗锌0.1 mol，故D正确．


练习册系列答案
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