Question

常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性；
B.0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH，CH₃COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒解答；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，盐为强电解质，完全电离．

解答： 解：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B.0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol?L^-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH，CH₃COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故B错误
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据盐的性质、混合溶液酸碱性结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意哪些离子之间相互促进水解、哪些离子之间相互抑制水解，为易错点．