Question

已知：①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

• A、金刚石转化为石墨为放热过程
• B、石墨转化为金刚石为自发过程
• C、石墨比金刚石能量高
• D、金刚石比石墨稳定

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：据盖斯定律，①-②得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，据此解答．

解答： 解：A、据盖斯定律，①-②得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，金刚石转化为石墨为放热过程，故A正确；
B、自发与否决定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，则反应可以自发进行，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9KJ/mol，△S不变，所以△G＞0，反应不能自发进行，故B错误；
C、据盖斯定律，①-②得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，故C错误；
D、据盖斯定律，①-②得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定、反应自发进行的条件等等，题目难度不大．