Question

将a mol C₂H₄跟b mol H₂在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c mol C₂H₆，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量应是（　　）

A．（3a+b）mol

B．（3a+0.5b-3.6c）mol

C．（3a+0.5b+3.6c）mol

D．（3a+0.5b）mol

Answer 1

分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，反应物为CO₂和H₂O，根据质量守恒可计算出最终消耗的氧气．

解答：解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，
原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，
根据反应物为CO₂和H₂O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗

1

4

mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为：2amol+

4

4

amol+

2

4

bmol=（3a+0.5b）mol，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，根据1molC消耗1mol氧气，1molH消耗

1

4

mol氧气计算．